浓硝酸与铜的反应是化学领域中一个典型的氧化还原反应，它展示了金属与强氧化剂之间的相互作用。在常温条件下，浓硝酸（HNO₃）能够迅速与铜（Cu）发生反应，产生一系列有趣的化学现象和产物。

当将铜片放入浓硝酸中时，会观察到溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有大量气泡释放的现象。这是因为浓硝酸具有极强的氧化性，在与铜接触后，会夺取铜原子中的电子，将其氧化成二价铜离子（Cu²⁺）。与此同时，硝酸自身被还原为二氧化氮（NO₂），这是一种红棕色的气体，因此可以明显看到反应过程中产生了这种特征性的气体。

该反应可以用化学方程式表示如下：

\[ 2HNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2↑ + H_2O \]

从上述反应可以看出，浓硝酸不仅作为氧化剂参与了反应，同时也充当了酸的作用，最终形成了硝酸铜［Cu(NO₃)₂］这一盐类物质。此外，水分子也是此反应的一个副产品。

值得注意的是，如果使用稀硝酸代替浓硝酸，则主要生成一氧化氮（NO）而不是二氧化氮。这是因为随着硝酸浓度降低，其氧化能力也随之减弱，从而影响了最终产物的形式。

综上所述，浓硝酸与铜之间的反应充分体现了浓硝酸强大的氧化性质以及金属与非金属间复杂的化学变化过程。这一实验不仅有助于理解基本的化学原理，还能够激发人们对化学世界的好奇心与探索欲。然而，在进行此类实验时必须注意安全防护措施，避免直接接触或吸入有害气体。